Mise en évidence de différentes espèces chimiques
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Connaitre les mises en évidence possibles de certaines espèces chimiques.
Niveaux préconisés : 4e et 3e
Au collège, plusieurs espèces chimiques sont étudiées et analysées. Certaines d'entre elles peuvent être mises en évidence en réalisant des tests caractéristiques.
Parmi les espèces chimiques les plus connues, il y a :
- des gaz comme le dioxygène, le dioxyde de carbone, le dihydrogène ;
- un liquide qui est l'eau ;
- des ions comme les ions cuivre, ferreux, ferriques, hydrogène, hydroxyde, chlorure.
Le tableau ci-dessous présente les différentes expériences qui permettent d'identifier les espèces chimiques.
Il faut savoir mettre en œuvre ces tests caractéristiques d'espèces chimiques, mais ils ne faut pas les connaitre par cœur.
| Expérience | Observation du résultat | ||
|
Dioxygène O2 |
Buchette (allumette) |
|
La buchette se rallume en présence du dioxygène |
|
Dihydrogène H2 |
En présence d'une flamme (allumette) |
|
Petite détonation : c'est le « pop » |
|
Dioxyde de carbone CO2 |
En présence d'eau de chaux |
|
L'eau de chaux blanchit |
|
Eau H2O |
De la poudre blanche de sulfate de cuivre anhydre de couleur blanche |
|
Le sulfate de cuivre devient bleu (il est alors hydraté) |
|
Ion ferreux (fer II) Fe2+ |
Quelques gouttes d'une solution de soude (Na+ + OH–) |
|
Formation d'un précipité verdâtre (solide) d'hydroxyde de fer II |
|
Ion ferrique (fer III) Fe3+ |
Quelques gouttes d'une solution de soude (Na+ + OH–) |
|
Formation d'un précipité rouille (solide) d'hydroxyde de fer III |
|
Ion cuivre Cu2+ |
Quelques gouttes d'une solution de soude (Na+ + OH–) |
|
Formation d'un précipité bleu (solide) d'hydroxyde de cuivre II |
|
Ion chlorure Cl– |
Quelques gouttes d'une solution de nitrate d'argent (Ag+ + NO3–) |
|
Formation d'un précipité blanc de chlorure d'argent qui noircit à la lumière |
|
Ion zinc (pas à connaitre) |
Quelques gouttes d'une solution de soude (Na+ + OH–) |
|
Formation d'un précipité blanc (solide) d'hydroxyde de zinc |
|
Ion hydrogène H+ |
Mesure du pH : papier pH, stylo pH, indicateur coloré (suivant le pH à mesurer) |
|
pH (acide) inférieur à 7 |
|
Ion hydroxyde HO– |
Mesure du pH : papier pH, stylo pH, indicateur coloré (suivant le pH à mesurer) |
|
pH (basique) supérieur à 7 |
|
Ion sodium Na+ |
Couleur d'une flamme |
|
La flamme change de couleur (du bleu au jaune orangé) |
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